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和热力学第一定律
功：δW＝δWe＋δWf
（1）        膨胀功 δWe＝p外dV      膨胀功为正，压缩功为负。
（2）        非膨胀功δWf＝xdy
非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW（[wiki]机械[/wiki]功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。
热 Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律：  △U＝Q—W         焓  H＝U＋pV
理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容   C＝δQ/dT
（1）        等压热容：Cp＝δQp/dT＝ （∂H/∂T）p
（2）        等容热容：Cv＝δQv/dT＝ （∂U/∂T）v
常温下单原子分子：Cv，m＝Cv，mt＝3R/2
常温下双原子分子：Cv，m＝Cv，mt＋Cv，mr＝5R/2
等压热容与等容热容之差：
（1）任意体系   Cp —Cv＝[p＋（∂U/∂V）T]（∂V/∂T）p
（2）理想气体   Cp —Cv＝nR
理想气体绝热可逆过程方程：
   pVγ＝常数  TVγ-1＝常数    p1-γTγ＝常数 γ＝Cp/ Cv
   理想气体绝热功：W＝Cv（T1—T2）＝ （p1V1—p2V2）
理想气体多方可逆过程：W＝ （T1—T2）
热机效率：η＝             冷冻系数：β＝－Q1/W
可逆制冷机冷冻系数：β＝
焦汤系数： μJ－T＝ ＝－
实际气体的ΔH和ΔU：
   ΔU＝ ＋       ΔH＝ ＋
化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Qp＝QV＋ΔnRT
当反应进度  ξ＝1mol时， ΔrHm＝ΔrUm＋ RT
化学反应热效应与温度的关系：
热力学第二定律
Clausius不等式：
熵函数的定义：dS＝δQR/T           Boltzman熵定理：S＝klnΩ
Helmbolz自由能定义：F＝U—TS      Gibbs自由能定义：G＝H－TS
热力学基本公式：
（1）        组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：
dU＝TdS－pdV      dH＝TdS＋Vdp
dF＝－SdT－pdV     dG＝－SdT＋Vdp
（2）        Maxwell关系：
      ＝        ＝－
（3）        热容与T、S、p、V的关系：
CV＝T          Cp＝T
Gibbs自由能与温度的关系：Gibbs－Helmholtz公式   ＝－
单组分体系的两相平衡：
（1）Clapeyron方程式： ＝     式中x代表vap，fus，sub。
（2）Clausius－Clapeyron方程式（两相平衡中一相为气相）： ＝
（3）外压对蒸汽压的影响：       pg是在惰性气体存在总压为pe时的[wiki]饱和蒸汽压[/wiki]。
吉不斯－杜亥姆公式：SdT－Vdp＋ ＝0
dU＝TdS－pdV＋        dH＝TdS＋Vdp＋
dF＝－SdT－pdV＋      dG＝－SdT＋Vdp＋
在等温过程中，一个封闭体系所能做的最大功等于其Helmbolz自由能的减少。等温等压下，一个封闭体系所能做的最大非膨胀功等于其Gibbs自由能的减少。
统计热力学
波兹曼公式：S＝klnΩ

一种分布的微观状态数：定位体系：ti＝N！   非定位体系：ti＝          波兹曼分布： ＝
在A、B两个能级上粒子数之比： ＝
波色－爱因斯坦统计：Ni＝      费米－狄拉克统计：Ni＝
分子配分函数定义：q＝     － i为能级能量
                  q＝       － i为量子态能量
.

yancao1016

是《物理化学》（第四版）傅献彩编（南京大学），高等教育出版社的复习资料吗

DHBG2005

好的！！！！

nmd_linbo

stylepig

多谢啊，先看看！

pvac

看看有什么东西

gaoyiyibanxx

DDDDDDDDDDDDDDD

huizhen414212

好啊，看看

42524doing

谢谢啊！

wahapi